Question

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺,阴离子可能是Cl^-、、、。已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是　                                ;

所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　                            。

(2)D的化学式为　　　　　　　　,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 　                               。

E和氨水反应的离子方程式是 　                                      。

(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是　                    。

Answer 1

的焰色反应呈黄色,说明D为钠盐,其水溶液呈碱性说明D为Na₂CO₃。由④⑤两现象推知C为AgNO₃,由A的溶液呈中性,结合④⑥现象推知A为BaCl₂,E为Al₂(SO₄)₃,B为(NH₄)₂SO₄。

答案:(1)Cu²⁺、Fe³⁺　(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃

(2)Na₂CO₃　+H₂O+OH^-

(3)Ag⁺+Cl^-====AgCl↓

Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色