题目内容

100 mL　2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．

加入适量的6 mol·L－1的盐酸

B．

加入数滴氯化铜溶液

C．

加入适量蒸馏水

D．

加入适量的氯化钠溶液

答案：B
解析：

A项中加入6 mol·L－1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多．C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢．B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H2量．


练习册系列答案
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将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL　2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量(m)随加入NaOH溶液的体积(V)变化如图所示．请回答：

(1)若当V1＝160时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为________mL．

如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

(1)装置1中的Cu是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________．

(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．

①电源的M端为________极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．

③若装置甲阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况)，则装置乙所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

将0.1 mol镁、铝混合物溶于100 mL　2 mol/L硫酸中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m和加入NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系．当V1＝160 mL时，金属粉末中镁粉的物质的量是________，V2＝________mL．

(2)在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则滴入NaOH溶液的体积是________．

(3)若固体混合物的物质的量仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL　2 mol/L硫酸溶解此混合物，再加入450 mL　1 mol/L　NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3．满足此条件的a的取值范围是________．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被　　　　　 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置2中的石墨是　　 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为 　　极，甲烧杯中铁电极的电极反应为　　　　　　 　　　　。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　 mL 。

（1）图1装置发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为　　 极，甲烧杯中铁电极的

电极反应为　　　　　　　　　　 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为　　　　 　　　。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　 　　　 mL 。

（3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，

写出 a处的电极反应式　　　　　　　　　

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