题目内容

（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、丙的化学式：

A 、 C 、 丙

（2）写出反应③的化学方程式： ，

反应⑤的离子方程式： 。

练习册系列答案
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为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）

    A．             Fe B．             Si C．             Cu D．  Na

化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。

(1)在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。

请回答下列问题：

①操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________；

②发生反应的化学方程式为____________________________；

③观察到的现象(有刺激性气味除外)是_____________________ _________；这个现象说明的问题是__________________________。

(2)某化学小组还设计了一个实验(如图)：

用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。

请回答下列问题：

①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；

②观察到的现象是__________________，请解释这个现象发生的原因：_________________________________________________________。

一定条件下反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（　　）

　

A．

2、1、2、1

B．

3、1、2、2

C．

2、6、3、5

D．

1、3、2、2


22SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

（1）图中C表示　　；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是　　；

（2）图中△H=　　kJ•mol﹣1；

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=　　mol•L﹣1•min﹣1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=　　．

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

下列说法正确的是

A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”

B．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应

C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO

D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验

编号

HA物质的量

浓度(mol·L－1)

NaOH物质的量

浓度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

氨水呈弱碱性的原因是

A. 通常状况下，氨气的溶解度较大

B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－

C. 溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－

D. 氨气本身的碱性弱

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