题目内容
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )
A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)
【答案】
A
【解析】A正确，符合电荷守恒。B不正确，此时二者恰好反应，溶液显中性。盐酸是强酸，抑制水的电离，因此由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，C不正确。D中恰好生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，D不正确，答案选A。
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对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中c（Cl-）+c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性 | C、由H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | B、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 | C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |