Question

【题目】在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________。

Answer 1

【答案】K= 黄 橙红色 加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，溶液呈橙红色 正向移动 变浅

【解析】

在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）根据Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq），反应的平衡常数表达式：K＝。

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，与H+反应，平衡正向移动，溶液呈黄色。

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙红色，故理由为：加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，溶液呈橙红色。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），CrO42－浓度减小，则平衡正向移动，Cr2O72－浓度减小，溶液颜色将变浅。