题目内容


已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

（1）X是          ， Z是          。Y的原子结构示意图          ，

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是             。

（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是     ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式                   “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称            。


（1） H （1分）   O（1分）                     略（1分）

MnO2

练习册系列答案
相关题目

对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属     B．TiCl4是还原剂

C．该反应也可以在水溶液中进行                 D．该反应中Ti元素被氧化

用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯

⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（     ）

 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

 C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

    Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

A．无法确定K＋是否存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在            D．Cl－可能存在

下列说法正确的是(　　)

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH

已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是(　　)

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

A．m＝aV/100d       B．c＝

C．c＝       D．a%＝%

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－Q1kJ/mol

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2＝－Q2kJ/mol

已知Q1>Q2>0。

下列说法正确的是

A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量

B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量

C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网