题目内容
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( )
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) 其归纳正确的是
A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1
C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0
D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4
（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。
（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________
（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。
碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )
A．在Z导管中有红棕色气体出现
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。
③ SO离子的空间构型为 。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。
②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
（3）用离子方程式表示明矾净水原理_________________
（4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（5）下列说法不正确的是__________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．体积相等 B．质量相等 C．分子数相等 D ．原子数相等
bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）
Si3N4
方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。
)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
离子的空间构型为 。
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
)
)＞c(CO
)＞c(OH－)
HS－)
)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
Al(OH)3(aq)