题目内容

下列有关说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．标准状况下，8．0gSO3含有的分子数为0．1NA

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液

验证Cl2的氧化性比Fe3+强

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有SO42－

C

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋

D

直接加热MgCl2·6H2O晶体

获取无水MgCl2固体

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化）

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol．L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43g

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl-

下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

(8分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是_____________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

下列说法正确的是

A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

B．114号元素可能为非金属元素

C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素

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