题目内容
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①将A、B用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡产生；②C、D用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D
导线C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极上发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A
【答案】
B
【解析】
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据①可知，B电极是正极，因此金属性是A大于B； ②可知，D是正极，C是负极，所以金属性是C大于D；根据③可知，C是正极，所以金属性是A大于C；根据④可知，D是负极，因此金属性是D大于B，所以四种金属的活动性顺序为A＞C＞D＞B，答案选B。
考点：考查原电池的有关应用
点评：本题是高考中的常见题型，试题难易适中。主要是考查学生对原电池原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学习积极性。
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