题目内容

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

练习册系列答案
相关题目

在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：制取金属钠

B．实验II：制取Fe(OH)2

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：Cl ＞ C ＞ Si

B

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

C

浓氨水

碱石灰

AlCl3溶液

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 ＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是

A．还原剂只有锂

B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构

C．氧化产物包括LiCl和SO2

D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol

用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A．温度： T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，HB- H++B2-

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。(用离子方程式表示)

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)

D． c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是 。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网