题目内容

将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是（　　）
A、NaOHB、K2SO4C、MgCl2D、FeSO4
分析：焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同．钠及其化合物，火焰都呈黄色，据此即可解答．
解答：解：根据题干提供的信息知：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，说明一定含Na+，
A．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，含有钠离子，故A正确；
B．硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故B错误；
C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故C错误；
D．硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，不含有钠离子，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色，本题须记住火焰呈黄色是钠元素的性质，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
acaba
acaba
（填序号，可重复）；
a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
蒸发浓缩，冷却结晶
蒸发浓缩，冷却结晶
；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）实验3中
经处理
经处理
集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
碱石灰（或固体氢氧化钠）
碱石灰（或固体氢氧化钠）
，然后用排水法收集气体．
（4）写出实验3中的分解反应式：
2Cu（NO3）2
 加热 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加热 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）写出实验4中的分解反应式：
4CuO
 高温 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高温 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
 4CuO
取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
 4CuO
．
下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B、观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D、某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

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