题目内容
现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）
A．在①中，金属片B发生还原反应
B．在②中，金属片C作正极
C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
C
【解析】
试题分析：A．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；则活动性B>A，B发生氧化反应，错误；B．在②中，由于金属片C发生氧化反应，所以C作负极，错误；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；则活动性C>D；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。则活动性A>C．所以四种金属活动性由强到弱的顺序是：B>A> C>D，选项D错误。如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，由于活动性B> D，则金属片D作正极，在D上氢离子得到电子产生氢气，所以有气泡产生，故选项C正确。
考点：考查金属活动性强弱比较的知识。
（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
A | A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
D | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
E | E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（1）C在周期表中位于第 周期第 族，E基态原子核外电子排布式是
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是 （填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式