Question

某温度下在密闭容器中进行SO₂的催化氧化，若起始浓度c(SO₂)=c(O₂)=6 mol·L^-1，平衡时测得c(O₂)=4.5 mol·L^-1，则下列说法可能正确的是（    ）

A.SO₂的转化率为3 mol·L^-1                

B.SO₃产率为50％

C.平衡时的总压强与起始压强之比为3∶4   

D.平衡时v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)=3∶2∶1

Answer 1

B 

解析：                                       2SO₂  +  O₂     2SO₃

开始时物质的量浓度/(mol·L^-1)       6          6                   0

转化的物质的量浓度/(mol·L^-1)       3         1.5                 3

平衡时物质的量浓度/(mol·L^-1)       3         4.5                 3

A中SO₂的转化率=×100％=50％，转化率没有单位。B中假如上述反应不是可逆反应，比较过量后，以O₂求出SO₃为3 mol·L^-1。SO₃的产率=×100％=50％。

C中=7∶8。

D中平衡时v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)=2∶1∶2。