Question

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）?2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：若开始只充入2molM和1molN混合气体，与开始时只充入2molE（g），极限转化后起始量相同，则平衡为等同的平衡，平衡时各物质的量相同，则
     2E（g）?2M（g）+N（g），
开始 2         0        0
转化 x          x       0.5x
平衡2-x         x       0.5x，
达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，
则

2

2-x+x+0.5x

=

1

1.1

，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
开始2       1       0
平衡0.4      0.2    1.6
以此计算转化率．

解答：解：若开始只充入2molM和1molN混合气体，与开始时只充入2molE（g），极限转化后起始量相同，则平衡为等同的平衡，平衡时各物质的量相同，则
     2E（g）?2M（g）+N（g），
开始 2         0        0
转化 x          x       0.5x
平衡2-x         x       0.5x，
达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，
则

2

2-x+x+0.5x

=

1

1.1

，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
开始2       1       0
平衡0.4      0.2    1.6
则M的转化率为

2mol-0.4mol

2mol

×100%=80%，
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率的计算方法即可解答，注意分析两种情况下为等同的平衡为解答的关键，题目难度中等．