题目内容
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若开始时只充入2mol SO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（ ）
| A、10% | B、60% | C、80% | D、90% |
分析：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，平衡时各成分的百分含量相同，两平衡是等效平衡；
据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，混合气体的压强比起始时增大了10%，计算平衡时SO2的物质的量；
根据从SO2和O2起始达平衡时，据此计算平衡时消耗n（SO2），得到二氧化硫的转化率．
据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，混合气体的压强比起始时增大了10%，计算平衡时SO2的物质的量；
根据从SO2和O2起始达平衡时，据此计算平衡时消耗n（SO2），得到二氧化硫的转化率．
解答：解：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，2molSO2和1molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=2mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；
若开始时只充入2mol SO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，设生成二氧化硫物质的量x
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 0 0 2
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） x 0.5x 2-x
压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×10%，
x=0.4mol；
若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡状态消耗二氧化硫物质的量=2mol-0.4mol=1.6mol，达到平衡时SO2的转化率=
×100%=80%，
故选C．
若开始时只充入2mol SO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，设生成二氧化硫物质的量x
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 0 0 2
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） x 0.5x 2-x
压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×10%，
x=0.4mol；
若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡状态消耗二氧化硫物质的量=2mol-0.4mol=1.6mol，达到平衡时SO2的转化率=
| 1.6mol |
| 2mol |
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是等效平衡状态的分析判断和计算，掌握计算方法是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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