题目内容

在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素间的是

[　　]

A．

CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl

B．

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

C．

Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2

D．

AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3

答案：C
练习册系列答案
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含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2
+2价
+2价
  Fe2O3
+3价
+3价
  Na2FeO4
+6价
+6价

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐
红褐
色液体，停止加热，用
丁达尔效应
丁达尔效应
物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数
．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”“还原性”）．
（1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为
，B-的电子式为
．
（3）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
22
22
g D218O，这些D218O分子中含
10
10
mol 质子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有极性共价键的共价化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非极性共价键的是
I2
I2
，
④既有离子键又有非极性键的化合物是
Na2O2
Na2O2
．
（2011?上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
1：1
1：1
．
（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
正极
正极
（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a
a
（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
．
（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
正极
正极
（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a
a
（选填编号）．
a．小于0.5mol  b．等于0.5mol  c．大于0.5mol d．无法确定．
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
1：1
1：1
．
（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
A
A
（选填编号）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定
（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

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