题目内容
【题目】按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2O
H3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.
【答案】bcf < 10 2H2SO4
H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- > HSO4-
【解析】
Ⅰ.（1）醋酸的电离是吸热过程，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（2）等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，盐酸中锌粉剩余，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大；
（3）根据pH的计算公式进行计算；
Ⅱ.（1）根据信息液态纯酸都像水那样进行自身电离：H2O+H2OH3O++OH-，结合电离方程式的书写方法来回答；
（2）离子积常数K越大，电离程度越强；
（3）纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，据此判断主要存在的阴离子。
Ⅰ.（1）醋酸的电离是吸热过程 ，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b.醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；
c.加水稀释至0.010mol·L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；
d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；
e.加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；
f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确。
故答案为：bcf。
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时，盐酸中锌粉剩余，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大，即V(盐酸)＜V(醋酸)，故答案为：＜。
（3）某温度下，Kw=1×10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度也为0.02mol·L-1，则溶液中c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH-)=（0.04mol/L-0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，则c(H+)=
mol/L=10-10mol/L，所以该溶液的pH=10，故答案为：10。
Ⅱ.（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-，
故答案为：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-。
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，故答案为：＞。
（3H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-，故答案为：HSO4-。
