题目内容

18．某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生．当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g．已知铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．请按要求回答下列问题：
（1）A电极为电解池的阴极，B电极上产生的气体为氧气（或O2）．
（2）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.01mol．
（3）铅蓄电池放电时，电解液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

分析 （1）电解池中，有金属析出的电极是阴极，所以A是阴极，B是阳极，根据离子的放电顺序确定电极产物；
（2）根据铅蓄电池反应的化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O结合电子转移情况进行计算；
（3）铅蓄电池放电时的化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此回答．

解答 解：（1）电解池中，有金属析出的电极是阴极，所以A是阴极，B是阳极，电解硝酸银，在阳极上是氢氧根离子失电子的氧化反应，产物是氧气，
故答案为：阴；氧气（或O2）；
（2）铅蓄电池反应的化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，当反应过程中转移的电子为2mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为2mol，所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.01mol，故答案为：0.01；
（3）铅蓄电池放电时的化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，所以电解液的pH增大，故答案为：增大．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应和电极判断，电子守恒是电化学计算的依据，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
4P（红磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同状态下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低（填高或低）
9．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．a molH2O和a molCO2所含分子数目相同
C．1mol氦气含有的氦原子物质的量是2mol
D．摩尔是国际单位制中七个物理量之一
6．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．当产生448L（标准状况）SO2时，消耗O2的物质的量为27.5mol．
（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）
已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
①反应Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
a．温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
（3）FeS2是Li/FeS2电池（示意图如右图）的正极活性物质．
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2．写出该反应的离子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS22-+2e-=2S2-+Fe．
13．根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：三氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨  b．沙尘暴  c．光化学烟雾d．白色污染
悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象．
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将一氧化碳和NO在催化荆作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
3．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是（　　）
ABCD
碳酸氢钠KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化铁
A．AB．BC．CD．D
10．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，试对以上现象作出合理的解释：盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色．
7．下列叙述不正确的是（　　）
A．用熟石灰可处理酸性废水B．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
C．用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．用热的纯碱溶液可清除油污
8．香豆素（    ）是一种应用广泛的香料和药物中间体．以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基．
②
回答以下问题：
（1）A的结构简式是，D的结构简式是．
（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
B→C的化学方程式是．
（3）若X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是．
（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F． F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有10种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．

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