Question

10．向少量Fe₂O₃粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为_{Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O}；反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_{Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）3↓}．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_乙（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别_{胶体和溶液}．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：_{加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色}，试对以上现象作出合理的解释：_{盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H⁺═Fe³⁺+3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色}．

Answer 1

分析 根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色，
（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
（2）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（4）依据胶体聚沉的性质解答，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；

解答 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液是FeCl₃溶液，溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色．
故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；
（3）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液；
故答案为：乙，胶体和溶液；
（4）盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，
故答案为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；

点评 本题考查氢氧化铁胶体的制备和性质，以及相关化学方程式和离子方程式的书写，难度中等．了解胶体的制备及性质是解题关键．