金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+).下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应.其电极反应式:Ni2++2e-===Ni B．电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²^＋<Ni²^＋<Cu²^＋)，下列叙述正确的是(　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²^＋＋2e^－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²^＋和Zn²^＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

解析　电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni²^＋的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e^－===Zn²^＋；Fe－2e^－===Fe²^＋；Ni－2e^－===Ni²^＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。

当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn²^＋、Fe²^＋及Ni²^＋。

答案　D

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按照物质不同的分类方法，HNO₃应属于(　　)

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤电解质

⑥化合物　⑦混合物

A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥

C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

对于重水D₂O，在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lgc(D^＋)，则下列关于pD说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，纯重水pD＝7

B．25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃时，1 mol·L^－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOD的溶液中pD＝10

现有常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为____________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y极上的电极反应式为______________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是______________________，电极反应式是_______________________________________________________。

②Y电极的材料是______________________，电极反应式是______________________________________________________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。

(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。

①溶液中Na^＋向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

50mL 0.05mol·L^－1盐酸与50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50mol·L^－1盐酸跟50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（）

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe ³⁺

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀