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25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为
mol/L)，下列判断正确的是
[     ]
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
D
练习册系列答案
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精英家教网25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）B、在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D、已知25℃时 0.1 mol?L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK

B.固体CH3COONH4

C.气体NH3

D.固体NaHCO3

(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH3COONH4溶液的pH≈7）

下列说法中正确的是（    ）

A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·L-1

C.25 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4    C．气体NH3          D．固体NaHCO3

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

 

已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4   

C、气体NH3                  D、固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

 

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