可用于沉淀Ba2+的试剂有( ) A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

可用于沉淀Ba²⁺的试剂有（　　）

A、NaCl溶液

B、Na₂CO₃溶液

C、Na₂SO₄溶液

D、NaNO₃溶液

分析：依据离子反应发生的条件作答，Ba²⁺ 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba²⁺ 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba²⁺ 与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应．

解答：解：Ba²⁺ 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba²⁺ 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba²⁺ 与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应，A、Ba²⁺ 与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；
B、Ba²⁺ 可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；
C、Ba²⁺ 可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D、Ba²⁺ 与硝酸根离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故D错误；
故选为：BC．

点评：本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱等）发生氧化还原反应．

练习册系列答案

暑假作业兰州大学出版社系列答案

暑假作业华中科技大学出版社系列答案

新课程寒暑假练习丛书暑假园地中国地图出版社系列答案

高效A计划期末寒假衔接中南大学出版社系列答案

智乐文化暑假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

智趣暑假作业云南科技出版社系列答案

少年智力开发报期末复习暑假作业系列答案

金象教育U计划学期系统复习暑假作业系列答案

八斗才火线计划暑假西安交通大学出版社系列答案

Happy暑假作业快乐暑假武汉大学出版社系列答案

相关题目

工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K⁺、
Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的四种．又知甲厂污水pH＞7．
（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：

Cl^-、SO₄^2-、OH^-、K⁺

Cl^-、SO₄^2-、OH^-、K⁺

．
（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：

Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-

Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-

．
（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的

（选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属

（填元素符号）．
（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的

Ag⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-

Ag⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-

（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度．过滤，所得废水主要含

，可用于浇灌农田．

（2009?广州模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（2）电解过程的总反应方程式为

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）电解槽阳极产物可用于

制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）

制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）

（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐的主要工序应为

．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是

蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na⁺浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na⁺浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）

蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na⁺浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na⁺浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

．
A．Cl^- B．Na⁺ C．OH^- D．Cl₂
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称

联合制碱法

联合制碱法

，副产品的一种用途为

．
写出上述流程中X物质的分子式

．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是

．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为

液态空气依据沸点分离

液态空气依据沸点分离

，另一原料气氢气的制取化学方程式为

CO+H₂，CO+H₂O

CO+H₂，CO+H₂O

．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要实现该反应，你认为应该如何操作：

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、 OH^－中的四种。又知甲厂污水pH>7。
（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。
（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。
（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_______________(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。
（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_______________________，可用于浇灌农田。