题目内容

将0.1mol/LH2SO410mL和0.19mol/LNaOH溶液10mL混合，再用蒸馏水稀释到10L，取出20mL加入2～3滴甲基橙试液，则溶液呈（　）

A．红色　　　　　　　　　　   B．黄色　　　　　　　　　　   C．橙色　　　　　　　　　　   D．蓝色

 

答案：B
练习册系列答案
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（2009?广东）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
（2012?虹口区二模）将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（　　）
（1）1个N2分子的质量是
28
NA
28
NA
 g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
9X
9X
mol-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
5.6
5.6
ml；
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
0.3
0.3
mol?L-1．
某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
 
2-
3
）=6.3×10-8mol-1．
（1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
 
 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
 （请写出必要的推断过程）．
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
 

②白色沉淀的化学式是
 
，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
 

（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
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①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是
 
，洗气瓶B中的试剂是
 
．
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是
 
．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．
下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

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