Question

现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K^＋、NH、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、Br^－、CO、SO、NO中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)

已知：①A＋B―→白↓　②A＋D―→白↓　③B＋C―→白↓＋气体　④D＋C―→白↓　⑤A溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)　⑥B溶液中c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1　⑦C、D、E三种溶液的pH<7

(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A________；D________。

(2)B与C反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)说明B溶液中c(H^＋)<c(OH^－)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)：________________________________________________________________________。

(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是__________________________________。

Answer 1

答案  (1)BaCl₂　AgNO₃

(2)2Al^3＋＋3CO＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

(3)溶液中CO发生水解反应，CO＋H₂OHCO＋OH^－，使溶液呈碱性，所以c(H^＋)＜c(OH^－)

(4)c(Br^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析  由“B＋C―→白↓＋气体”并结合所给离子可推知气体必为CO₂，故B、C一定含有CO与Al^3＋，再利用信息“⑥B溶液中c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1”可推知B为强碱弱酸盐(K₂CO₃)；由信息⑤①知A为BaCl₂；再利用信息⑦(C、D、E溶液呈酸性)，结合信息②④可知C为Al₂(SO₄)₃、D为AgNO₃，则E为NH₄Br。(1)A、D的组成分别为BaCl₂、AgNO₃。(2)B、C之间是CO与Al^3＋间的双水解反应，故反应的离子方程式为2Al^3＋＋3CO＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。(3)B溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)是由于CO水解造成的。(4)E(NH₄Br)因NH水解使溶液呈酸性，由溶液中离子浓度关系为c(Br^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。