Question

(8分) 雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应，As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为            。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）1：1

     （2）As₂S₃    氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

     （3）10mol    正极

     （4）a

【解析】略