Question

25°时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-），试用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=

 

．（要求计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），
平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH-)?c(NH4+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K_b=

c(OH-)?c(NH4+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案为：

10-9

a-0.01

．

点评：本题考查弱电解质电离平衡常数计算，注意二者混合后溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来一半，为易错点，题目难度不大．