题目内容


使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：

A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

     D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下


A


练习册系列答案
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下列实验设计能够达到目的的是(　　)

编号

实验目的

实验设计

A

证明盐酸酸性比醋酸强

用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性

B

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

C

证明钠的金属活动性比铜强

向CuCl2溶液中投入金属钠

D

证明溶液中含有I－

向溶液中加入淀粉溶液


某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的

是(　　)

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2

C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

①A与　　　　组合,用于__________________________,

②B与　　　　组合,用于__________________________,

③B与　　　　组合,用于__________________________,

④D与　　　　组合,用于__________________________。

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

 

下列关于化学反应的描述中正确的是(  )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

     B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀

        溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

     C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

        ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

 ①5分钟时O2的反应速率是_________；[来源:]

 ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

 ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

 ④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母）

    A．SO2和SO3浓度相等                B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

  C．容器中气体的压强不变                D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

  （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

 

（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度        约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

 

关于裂化和裂解的叙述中,不正确的是　(　　)

A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃

B.裂解与裂化都是为了得到气态烃

C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品

D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃

用下图所示实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是(　　)

A.装置甲:防止铁钉生锈

B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔

C.装置丙:探究温度对化学平衡的影响

D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

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