题目内容

8．有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ①Z-4  ②Z+4  ③Z+6  ④Z+18．其中正确的组合是（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

分析 两种短周期元素组成的化合物化学式为MN3型，原子数比为1：3，则可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系，以此解答该题．

解答 解：两种短周期元素组成的化合物化学式为MN3型，
当N的原子序数为Z时，
若为AlCl3，则17-13=4，故①正确；
若N为F，M为Al，则M的原子序数为Z+4，故②正确；
若N为H，M为N，则M的原子序数为Z+6，故③正确；
Z+18不是短周期元素，
显然①②③都可能，
故选C．

点评 本题考查化合物中原子序数的关系，为高频考点，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序数的关系即可解答．

练习册系列答案
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15．某芳香烃A（）有如下转化关系：

（1）写出物质B的官能团名称：溴原子．
（2）反应①-⑦中属于取代反应的是：②⑥（填序号）．
（3）写出G的结构简式：．
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
①不会使FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上有2个取代基，且苯环上一氯取代物只有2种，无甲基．
19．下列气态氢化物最稳定的是（　　）
A．HClB．H2SC．PH3D．SiH4
16．工业制取CuSO4不是直接用Cu与浓硫酸反应，而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）
①不产生污染大气的SO2，②提高硫酸的利用率，③节约能源和资源，④提高铜的利用率．
A．只有①③④B．只有①②③C．只有①②D．①②③④
3．根据CH2=CH-CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（　　）
A．氧化反应B．加聚反应C．水解反应D．酯化反应
13．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K+
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3+
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42-
20．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：CH2BrCH2Br，C的名称是乙二醛
（2）一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；G→H：nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
（4）将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为．
17．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是②①⑤④③（填序号）
（2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯
（3）步骤①中搅拌、煮沸2-3min的目的是使含碘物质充分溶解
（4）步骤④中反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-

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