题目内容
8．
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A． | Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 | |
| B． | b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 | |
| C． | a点Kw的数值比c点Kw的数值大 | |
| D． | b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
分析 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．
解答 解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故B错误；
C、Kw的大小只取决于温度，所以a点Kw的数值等于c点Kw的数值，故C错误；
D、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．
练习册系列答案
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+H2O．
19．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，测得1min内，H2的物质的量由3mol减少到1.2mol，则1min内NH3的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.6 mol•L-1•min-1 | B． | 0.9 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 1.2 mol•L-1•min-1 | D． | 1.8 mol•L-1•min-1 |
已知A、B、C、D、X、Y是原子序数依次增大的前20号元素，其中A～D的原子序数 是连号的，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；X和Y位于同一主族，
3．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 16 g•mol-1 | B． | 16 0g•mol-1 | C． | 64 g•mol-1 | D． | 8 g•mol-1 |
20．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、胆矾 | B． | 硝酸、烧碱、食盐 | ||
| C． | 醋酸、乙醇、硫酸铵 | D． | 盐酸、熟石灰、苛性钠 |
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