题目内容

在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) =2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

练习册系列答案
相关题目

将某二价金属的氧化物4g还原为金属单质，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子量为（ ）

A 24 B 40 C 56 D 64

下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3—CH3 和CH3—CH＝CH2

B．CH3—CH＝CH2 和 CH2—CH2—CH＝CH2

C．CH3—CH2—CH3 和CH3—CH＝CH2

D．CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

(1)A中含有的官能团的结构简式是_______________。

(2)甲的结构简式是_______________。

(3)B→C反应的化学方程式是____________________________。

(4)B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______________种(不考虑顺反异构。

(5)已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气(标准状况下)，

苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是_______________(填序号)

a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应

(6)写出树脂X可能的结构简式_______________(写出一种即可)。

(7)E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是________________________。

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有： 、 (答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: 。有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度.平衡常数K一定增大

B．增大压强.W(g)质量分数增加

C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应

D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网