题目内容
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 |
| B、新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 |
| C、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |
| D、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
解答：
解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
故选B．
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明 Cl2有漂白性，故B错误；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（ ）
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B、在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3?H2O分子，则NH3?H2O的结构式为 |
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在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 10L；b．O2 20L；c．N2 40L；d．CH460L．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
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将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
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2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（ ）
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| C、久置的氯水 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
能与大量Fe3+共存的是（ ）
| A、Fe |
| B、S2- |
| C、Cu2+ |
| D、Cu |