题目内容

设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果

B．装置中Pt电极附近的pH增大

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

 

D

【解析】通电后阳离子向阴极移动，A项正确；阴极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑， 阳极反应为：Cd－2e－ === Cd2＋ , Pt电极附近的H＋被电解，pH增大，B项正确；H＋向阴极方向迁移的电量为4.1 C, 则Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9 C，Cl－通过界面向阳极方向迁移的电量为0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C项正确；如果电源正负极反接，应是上端产生大量Cl2，D项错误。

 

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C．非金属元素组成的化合物中只有共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

 

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

 

合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

（1）C的结构简式是    ，E中的官能团的名称是                  。

（2）写出AB的反应方程式        ，该反应类型是           。

（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式                     。

（4）关于G的说法中错误的是          (填序号)。

a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应

b．G可发生消去反应

c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应

d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应

 

对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

 

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验

证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生

反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

 

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是             。

 

下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

 

下列反应的离子方程式正确的是   

A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2

D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+

 

原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

 

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