题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
B

正确答案:B
A．不正确，0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有Na＋ ,阳离子数为0.05NA
B．正确；
C．不正确，只有在标准状况下，11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．不正确，5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，只生成Fe2＋ ,转移的电子数为0.2NA
练习册系列答案
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.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）
A 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B 标准状况下, Cl2含有的原子数为2 NA
C  NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同
D 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L
下列叙述错误的是                                    (  )
A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/mol
B．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同
C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等
D．1molCO和CO2的混合气体在非标准状况下也可占体积约22.4升
为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．67.2 mLB．56.0 mLC．22.4 mLD．11.2 mL
（1）0.5 mol H2O的质量为    ，其中含有     个水分子，共有   个原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为       。
（4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。
实验序号
加入盐酸体积/mL
剩余固体质量/g
1
10
1.8
2
20
1.1
3
30
0.5
4
50
0.5
取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：
（1）每份样品中所含杂质的质量为        g。
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为         mol?L-1。

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