研究人员最近发现了一种“水电池.这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B．正极反应式:Ag+Cl--e-＝AgCl C．Na+不断向“水 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子 B．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

练习册系列答案

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根据下图，下列判断中正确的是 (　　)

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－===H₂

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－===Cl₂

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H₂CO₃＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

下列叙述中正确的是

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R²^－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置，M的空间构型是。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。

（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是（填化学式）。N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用杂化。其键角比N中的键角大，原因为。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式。

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是

A．Fe₂O₃+HNO₃　　 B．NaOH+HNO₃ C．C+HNO₃（浓）　　 D．Cu+HNO₃

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