Question

（16分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是            和            。

（2）常温下，Fe(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38 ，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式               

（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是      （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）3O₂      （2分） 杀菌消毒， 吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）

（2） Fe(OH)₃（S）   Fe³⁺（aq）+ 3 OH^-（aq）        （2分）

（3）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分）

  ＞（2分）

（4）B（2分）

【解析】