向下面的酯化反应的平衡体系中加入H218O.过一段时间后18O原子 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OA.只存在于乙酸的分子中 B.只存在于乙醇的分子中C.只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 D.只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向下面的酯化反应的平衡体系中加入H₂¹⁸O，过一段时间后¹⁸O原子( )

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

A.只存在于乙酸的分子中 B.只存在于乙醇的分子中

C.只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 D.只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

解析：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应：

那么，当生成的酯水解时，成键处即断裂，脱掉的基团被还原，见下式：

即¹⁸O原子只存在于乙酸分子中。

答案：A

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(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应
蔗糖水解：
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HIH₂+I₂  Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I₂为气体，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=

（2）实验室用Zn和硫酸制取H₂，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO₄固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）

过量乙酸与甘油的酯化反应

蔗糖水解：

CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：

(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI Ⅱ.2HIH₂+I₂ Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I₂为气体，H₂物质的量随时间的变化如图所示。 0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=

（2）实验室用Zn和硫酸制取H₂，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）

a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO₄ 固体 c．用粗锌代替纯锌

d．加热 e.把锌粒弄成锌粉 f.用98.3%浓硫酸

已知乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄?2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。

根据上述信息，回答下列问题。

（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是________，写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式（化学计量数填入下面相应的方框内）；

_____MnO₄^－+_____H₂C₂O₄+_____H⁺_____Mn²⁺+_____CO₂↑+_____H₂O

（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3―5min。在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是__________________。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式__________________。

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是___________；

图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是__________；能验证草酸受热分解的装置是______（填图Ⅱ中的编号 “①”或“②”），理由是：___________(从装置的特点分析)。

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