题目内容

5．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、重水的摩尔质量为20g/mol．

解答 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
 已知：
请回答：
（1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
（2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
（3）C-D的化学反应方程式为．
（4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
（6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：
16．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
13．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA
B．0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
C．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
D．2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是（　　）
A．12 g金刚石含有的共价铤数目为2NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5Na
C．1 mol NH3中含有3NA对共用电子对
D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．O-16可以表示为：${\;}_{16}^{32}$OB．对硝基甲苯的结构简式：
C．羟基的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA
B．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA
C．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
D．64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA
5．下列说法不正确的是（　　）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与NaOH溶液混合，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2

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