Question

13．过硫酸钠在酸性环境下，在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl₂可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，该反应的氧化剂是S₂O₈^2-，氧化产物是MnO₄^-．

Answer 1

分析 过硫酸钠（Na₂S₂O₈）在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化为紫红色的离子，则Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，所得溶液加入BaCl₂可以产生白色沉淀，说明S₂O₈^2-被还原为SO₄^2-（S₂O₈^2-中过氧键具有强氧化性）．

解答 解：过硫酸钠（Na₂S₂O₈）在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化为紫红色的离子，则Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，所得溶液加入BaCl₂可以产生白色沉淀，说明S₂O₈^2-被还原为SO₄^2-（S₂O₈^2-中过氧键具有强氧化性），反应离子方程式为：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，氧化剂为，氧化产物为MnO₄^-，
故答案为：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；S₂O₈^2-；MnO₄^-．

点评 本题考查氧化还原反应及基本概念，题目中过硫酸钠中学没有涉及，注意S₂O₈^2-中过氧键具有强氧化性．