题目内容

13．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化剂是NaClO3，还原剂是HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比1：2．

分析 （1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，次氯酸根离子具有强氧化性；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）漂白粉露置在空气中变质，是次氯酸钙可与二氧化碳发生反应生成碳酸钙和次氯酸；
（5）NaClO3中氯氯元素化合价+5价变化为+4价，是氧化剂，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，是还原剂，而4mol盐酸中只有2mol被氧化．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）2为有效成分，故答案为：Ca（ClO）2；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）漂白粉露置在空气中变质，是次氯酸钙可与二氧化碳发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（5）NaClO3中氯氯元素化合价+5价变化为+4价，是氧化剂，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，是还原剂，而4mol盐酸中只有2mol被氧化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2；故答案为：NaClO3；HCl；1：2．

点评 本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式及氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
（3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
（5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
 a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC  T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．
4．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2OB．CaO+CO2═CaCO3
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molCO2气体的质量为44g•mol-1
B．标准状况下，0.5mol水的体积为11.2L
C．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA
D．同温同压下，相同物质的量的N2和CO所含的原子数相同
8．常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如图转化关系：
（1）X2、Y2、Z2分别是H2、O2、
Cl2（填化学式）
（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为Cl2+H2?HCl+HClO
（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O．
18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA
C．1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子
D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个
2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3
3．下列离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
A．Al3+、S2-、Na+、Cl-B．K+、Fe3+、S2-、OH-
C．Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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