用“侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中.恰好完全反应.收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)．求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）．
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

分析：设出样品中含有的碳酸钠质量为x，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y，然后根据反应方程式及反应生成的二氧化碳气体的质量列式计算出反应生成的氯化钠的质量、样品中含有碳酸钠的质量，最后根据质量守恒和质量分数表达式计算出反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设该纯碱样品中含有xg碳酸钠，反应生成的氯化钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 3.52g

106

3.52g

，
x=8.48，

117

3.52g

，
y=9.36g，
则溶质的质量分数为：

10g-8.48g+9.36g

10g+102.32g-3.52g

×100%═10%
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查了溶液中溶质质量分数的简单计算，题目难度不大，该题计算思路很简单，利用二氧化碳的质量借助化学方程式来计算，注意计算的格式要规范．

练习册系列答案

相关题目

工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是

（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

①试剂X是

NaOH溶液

；
②步骤②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括

（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是

装置中会残留CO₂气体，生成的CO₂气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收

．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸 C：盐酸、碳酸钙 D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是_________________________（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是_________，其作用是____________________________________。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是___________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去___________________________杂质（以化学式表示）。

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有______________（以化学式表示），可加入氯化氢，并进行_________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：w(NaHCO₃)=_________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

温度溶解度盐	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是__________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO₃晶体的原因是____________________

_____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去____________杂质(以化学式表示)。

(5)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示＋H^＋反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝_______________________________。

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH₄HCO₃	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH₄Cl	29．4	33．3	37．2	41．4	45．8	50．4	55．3	77．3

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是，其作用是。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有（以化学式表示），加入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH₄HCO₃	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH₄Cl	29．4	33．3	37．2[来源:Z\|xx\|k.Com]	41．4	45．8[来源:Zxxk.Com]	50．4	55．3	77．3

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是         （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是         ，其作用是              。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去            杂质（以化学式表示）
（

5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有（以化学式表示），加入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

试题分类