题目内容
对于25℃时，pH=8.0的CH3COOK溶液中，
（1）精确表达下列算式的数学结果
c（K+）-c（CH3COO-）= mol/L；c（OH-）-c（CH3COOH）= mol/L
（2）该溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+电离平衡，给该溶液加热时该平衡向 移动（填“分子电离成离子”或“离子结合成分子”）
（1）精确表达下列算式的数学结果
c（K+）-c（CH3COO-）=
（2）该溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+电离平衡，给该溶液加热时该平衡向
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）分别根据电荷守恒、质子守恒找出关系式，然后进行计算；
（2）根据醋酸钾溶液中以醋酸根离子的水解为主，升高温度后醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸浓度增大，则平衡向着生成醋酸的分子的方向移动．
（2）根据醋酸钾溶液中以醋酸根离子的水解为主，升高温度后醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸浓度增大，则平衡向着生成醋酸的分子的方向移动．
解答：
解：（1）根据电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可得：c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mo/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；
根据质子守恒可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），则c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=1.0×10-8mol/L，
故答案为：9.9×10-7；1.0×10-8；
（2）醋酸根离子的水解为吸热反应，醋酸钾溶液中醋酸根离子的水解程度远远大于醋酸的电离程度，则升高温度，醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，该平衡向着“离子结合成分子”方向移动，
故答案为：离子结合成分子．
根据质子守恒可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），则c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=1.0×10-8mol/L，
故答案为：9.9×10-7；1.0×10-8；
（2）醋酸根离子的水解为吸热反应，醋酸钾溶液中醋酸根离子的水解程度远远大于醋酸的电离程度，则升高温度，醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，该平衡向着“离子结合成分子”方向移动，
故答案为：离子结合成分子．
点评：本题考查了溶液中离子浓度计算、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，（2）为易错点，注意醋酸钾溶液中乙醋酸根离子的水解为主，升高温度醋酸根离子浓度增大，则醋酸的浓度增大，据此判断平衡移动方向．
练习册系列答案
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| A、H2S |
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| C、Cu |
| D、NH3?H2O |
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①氦原子间仅存在范德华力；②冰中有氢键；③氦原子之间的化学键很弱；④水分子之间的共价键强．
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