Question

已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．
下列说法正确的是（　　）

• A、相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B、除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂
• C、足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35mol/L
• D、在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

Answer 1

分析：A、根据溶度积大小进行比较，溶度积越大，溶解度越大；
B、根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
C、H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，根据CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36即可求得；
D、当Qc＞K_sp就会生成沉淀．

解答：解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，所以溶解度CuS＜ZnS，故A错误；
B、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故B正确；
C、H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故C错误；
D、ZnS的饱和溶液中存在S^2-，加入FeCl₂溶液，当Qc=c（Fe²⁺）?c（S^2-）＞K_sp（FeS），就会生成FeS沉淀，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．