下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( ).A．实验室用图1所示装置萃取.分离溴水中的溴B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素C．用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠.将其溶解.洗涤后.将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中.定容配成1.00 mol·L-1氯化钠溶液D．实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验原理或实验操作正确的是 (　　)。

A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C．用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

D．实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

【解析】A项，CCl4的密度大于水，故CCl4层应在下层，错误；B项，铜在火焰上灼烧有颜色，在焰色反应中不能用于蘸取溶液，错误；D项，导管不能插入液面下，否则会发生倒吸，同时右侧试管口不能密封，错误。

练习册系列答案

相关题目

取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为；

(2)实验③中的现象为。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是、。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (　　)。

A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA

下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。

编号实验内容实验目的

A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

B将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体

C在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤除去溶液中的FeCl3

D在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤除去溶液中的Na2S

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是。

在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式。

(3)操作③中的洗涤操作如何进行？。

(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？。若合理，请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理，该空不作答)。

丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

[有机化学基础]塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

（2）写出A＋F→J的化学反应方程式：____________________________

（3）写出下列化学反应类型：

反应①______________________；反应④__________________。

（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________。

（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________。

（6）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________

某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是（　　）。

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2	蓝色固体不溶于水	硫酸铜(CuSO4)	溶液呈蓝色
氧化亚铜(Cu2O)	红色固体不溶于水	氯化铜(CuCl2)	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ.探究实验：

(1)提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；

②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论

①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________

和_______________________________________________________________；

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。

有关下列装置的叙述不正确的是(　　)

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋

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