Question

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2；

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3，NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4；

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6；

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8。

A．①② B．①③ C．③④ D．②③

Answer 1

【答案】C

【解析】①两个反应都为放热反应，ΔH1<0，ΔH2<0，前者完全燃烧，放出的热量比后者放出的热量多，故ΔH1<ΔH2；②两个反应均为放热反应，反应热都是中和热，二者ΔH相同，即ΔH3=ΔH4；③两个反应都为放热反应，ΔH5<0，ΔH6<0，后者消耗氢气的量较多，放出的热量也较多，故ΔH5>ΔH6；④前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，故ΔH7>ΔH8。