[题目]关于有机物的性质及用途.说法正确的是( )A. 乙醇能与金属Na反应B. 乙酸能与NaHCO3溶液反应C. 乙烯是重要的石油化工产品D. 常温常压下.甲烷.乙烯和乙酸乙酯均为无色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于有机物的性质及用途，说法正确的是(　　)

A. 乙醇能与金属Na反应

B. 乙酸能与NaHCO3溶液反应

C. 乙烯是重要的石油化工产品

D. 常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体

【答案】ABC

【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，与Na发生反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故A正确；B、乙酸的酸性强于碳酸，发生CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故B正确；C、乙烯是重要的是由化工产品，故C正确；D、乙酸乙酯为液体，故D错误。

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A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元

D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

【题目】下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	常温下铝在浓硫酸中发生钝化	可用铝槽车密封运送浓硫酸
B	SO2有漂白性	SO2通入品红溶液中，溶液褪色
C	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3	同浓度溶液碱性：Na3CO3＞NaHCO3
D	非金属性：F＞Cl	氢化物的稳定性：HF＞HCl

A. A B. B C. C D. D

【题目】关于下列图像的描述不正确的是

A. 图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线

B. 图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线

C. 图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势

D. 图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线

【题目】

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。

(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。

①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。

(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：

①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。

②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。

③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。

④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

【题目】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃，SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连，其中C1呈-1价, SOCl2遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。请回答下列问题：

I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

(1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。

(2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

则表中x=________________。

(2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。

②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2；

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3，NaOH(aq)+HNO3(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH4；

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6；

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7，CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8。

A．①② B．①③ C．③④ D．②③

【题目】下列关于有机物的说法不正确的是( )

A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液

B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

C. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D. C3H2Cl6有4种同分异构体

【题目】下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：

A. 往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体

B. 氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间

C. 氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D. 往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

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