某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=2200KJ?mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=5800KJ?mol-1有一质量为0.8Kg.容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为

C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=2200KJ?mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g) △H=5800KJ?mol^-1

有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg?℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg?℃)]

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某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％．它们燃烧的热化学方程式分别为：

；

有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056kg．试计算该燃料的利用率．已知水的比热为，铝的比热为．

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol

C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol

有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为

C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=–2200KJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g) +10H₂O(g) △H=–5800KJ·mol^-1

有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]

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