题目内容
（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]
将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1400(kJ)
所以，燃料的利用率为：×100%=50%
解析:略
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol-1，
8CO2(g)+10 H2O(g) ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol-1。现有一质量为
O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=-2 900 kJ·mol-1。
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2200kJ·mol-1 
O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △H＝-2 900 kJ／mol