Question

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为  

C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=–2200KJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g) +10H₂O(g) △H=–5800KJ·mol^-1

有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]

 

Answer 1

【答案】

50%

【解析】

试题分析：0.056Kg中丙烷和丁烷的质量分别是

56g×80%＝44.8g、56g×20&＝11.2g

物质的量分别是

44.8g÷44g/mol＝1.0mol、11.2g÷56g/mol＝0.2mol

所以完全燃烧放出的热量是

1.0mol×2220kJ/mol＋0.1mol×5800kJ/mol＝2800.0kJ

而烧水需要的能量是

4.2KJ/(Kg·℃)×4Kg×80℃＋0.88KJ/(Kg·℃)×0.8Kg×80℃＝1400.32kJ

因此该燃料的利用率是

考点：考查燃烧效率的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生的能源节约意识，有利于调动学生的学习积极性。