题目内容

下列相关离子方程式书写正确的是 (  )。

A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

 

A

【解析】选项A中ClO-将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸,乙酸应该写分子式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒,正确的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。

 

练习册系列答案
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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。

a.粗盐溶解,滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH)2溶液

d.加入Na2CO3溶液

e.过滤

向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是 。

(2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。

a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是 。

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为 。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:

供选择的试剂:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。

② 。

③ 。

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

 

用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴分类法可将其表示为:

根据这一分类方法请回答:

(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:

(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:

方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。

方法Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。

①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?为什么? 。

②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请设计一种简单的方法区分这两种物质 。

③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的 可加以区分,有关反应的化学方程式分别为 。

④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请设计一个实验来解决这一难题: 。

 

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