下列说法不正确的是A．Na2O2能与CO2反应.可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性.可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品.药品等的干燥剂.也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂.可用于制作馒头和面包题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

【解析】

试题分析：A、Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B、二氧化硅没有导电性，B错误；C、硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，C正确；D、小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包，D正确，答案选B。

考点：考查物质用途的判断

练习册系列答案

相关题目

(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

实验步骤	预期现象或结论
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
步骤3:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。

（3）步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是

A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上

B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里

D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．NO2是红棕色气体

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：

H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)

2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)

下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

（1）反应：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代数式表示）；

（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：；

（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。

①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：；

②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率（填“大”或“小”或“相等”)；

③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：

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